ಬೊಲೊಗ್ನೈಟ್ನಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್

ಅರಿಯಮ್, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಂಶ 56.

ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್… ಪ್ರೌ school ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಕಾರಕಗಳು. 1602 ರಲ್ಲಿ, ಪಾಶ್ಚಿಮಾತ್ಯ ರಸವಾದಿಗಳು ಬೊಲೊಗ್ನಾ ಕಲ್ಲನ್ನು ("ಸನ್ ಸ್ಟೋನ್" ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ) ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸಬಲ್ಲರು. ಈ ರೀತಿಯ ಅದಿರಿನಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಹರಳುಗಳಿವೆ, ಇದು ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮಾಂತ್ರಿಕರು ಮತ್ತು ರಸವಾದಿಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಿದವು. 1612 ರಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜೂಲಿಯೊ ಸಿಸರೆ ಲಗಾರಾ "ಡಿ ಫಿನೊಮೆನಿಸ್ ಇನ್ ಆರ್ಬೆ ಲೂನೆ" ಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು, ಇದು ಬೊಲೊಗ್ನಾ ಸ್ಟೋನ್‌ನ ಲ್ಯುಮಿನಿಸೆನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಘಟಕವಾದ ಬ್ಯಾರೈಟ್ (ಬಾಸೊ 4) ನಿಂದ ಪಡೆದಂತೆ ದಾಖಲಿಸಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 2012 ರಲ್ಲಿ, ಬೊಲೊಗ್ನಾ ಸ್ಟೋನ್‌ನ ಪ್ರಕಾಶಕ್ಕೆ ನಿಜವಾದ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನಿಂದ ಮೊನೊವಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಡೈವಲೆಂಟ್ ತಾಮ್ರ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಡೋಪ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಶೀಲರ್ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು ಮತ್ತು ಅದನ್ನು "ಬ್ಯಾರಿಟಾ" (ಭಾರವಾದ ಭೂಮಿ) ಎಂದು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದನು, ಆದರೆ ಲೋಹದ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಪಡೆಯಲಾಗಿಲ್ಲ. 1808 ರವರೆಗೆ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡೇವಿಡ್ ಬರೈಟ್‌ನಿಂದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆದರು, ಅದು ಬೇರಿಯಂ. ನಂತರ ಇದನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬ್ಯಾರಿಸ್ (ಹೆವಿ) ಮತ್ತು ಎಲಿಮೆಂಟಲ್ ಚಿಹ್ನೆ ಬಿಎ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ಚೀನಾದ ಹೆಸರಿನ “ಬಿಎ” ಕಾಂಗ್ಕ್ಸಿ ನಿಘಂಟಿನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ ಕರಗದ ತಾಮ್ರದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು.

ಬರಹದ ಲೋಹತುಂಬಾ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತ ಕೊಳವೆಗಳು ಮತ್ತು ಪಿಕ್ಚರ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ಜಾಡಿನ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು, ಜೊತೆಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಪಟಾಕಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. 1938 ರಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿಧಾನವಾದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಾಂಬ್ ಸ್ಫೋಟಿಸಿದ ನಂತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದಾಗ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂ ಯುರೇನಿಯಂ ಪರಮಾಣು ವಿದಳನದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರಬೇಕು ಎಂದು ulated ಹಿಸಿದರು. ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂ ಬಗ್ಗೆ ಹಲವಾರು ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಜನರು ಇನ್ನೂ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸುತ್ತಾರೆ.

ಬಳಸಿದ ಆರಂಭಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದರೆ ಬರೈಟ್ - ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್. ಫೋಟೋ ಪೇಪರ್, ಪೇಂಟ್, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ಆಟೋಮೋಟಿವ್ ಲೇಪನಗಳು, ಕಾಂಕ್ರೀಟ್, ವಿಕಿರಣ ನಿರೋಧಕ ಸಿಮೆಂಟ್, ವೈದ್ಯಕೀಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬಿಳಿ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳಂತಹ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಇದನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು. ವಿಶೇಷವಾಗಿ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರೊಸ್ಕೋಪಿ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನಾವು ತಿನ್ನುವ “ಬೇರಿಯಮ್ meal ಟ”. ಬೇರಿಯಮ್ meal ಟ “- ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ, ನೀರು ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಕರಗದ, ಮತ್ತು ಜಠರಗರುಳಿನ ಲೋಳೆಪೊರೆಯಿಂದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅಥವಾ ಹೊಟ್ಟೆಯ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಇತರ ದೈಹಿಕ ದ್ರವಗಳಿಂದ ಇದು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಬೇರಿಯಂನ ದೊಡ್ಡ ಪರಮಾಣು ಗುಣಾಂಕದಿಂದಾಗಿ, ಇದು ಎಕ್ಸರೆ, ವಿಕಿರಣ ವಿಶಿಷ್ಟ ಎಕ್ಸರೆ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋದ ನಂತರ ಚಿತ್ರದ ಮೇಲೆ ಮಂಜನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರದರ್ಶನದ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತತೆಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಕಾಂಟ್ರಾಸ್ಟ್ ಏಜೆಂಟರೊಂದಿಗಿನ ಮತ್ತು ಇಲ್ಲದ ಅಂಗಗಳು ಅಥವಾ ಅಂಗಾಂಶಗಳು ಚಿತ್ರದ ಮೇಲೆ ವಿಭಿನ್ನ ಕಪ್ಪು ಮತ್ತು ಬಿಳಿ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು, ಇದರಿಂದಾಗಿ ತಪಾಸಣೆ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲು ಮತ್ತು ಮಾನವ ಅಂಗದಲ್ಲಿನ ರೋಗಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ತೋರಿಸಬಹುದು. ಬೇರಿಯಮ್ ಮಾನವರಿಗೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಅಂಶವಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಕರಗದ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ meal ಟದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಮಾನವ ದೇಹದ ಮೇಲೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ಆದರೆ ಮತ್ತೊಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೇರಿಯಮ್ ಖನಿಜ, ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಅದರ ಹೆಸರಿನಿಂದ, ಒಬ್ಬರು ಅದರ ಹಾನಿಯನ್ನು ಹೇಳಬಹುದು. ಐಟಿ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಅದು ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚು ಬೇರಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಪೋಕಾಲೆಮಿಯಾಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ತೀವ್ರವಾದ ಬೇರಿಯಂ ಉಪ್ಪು ವಿಷವು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಪರೂಪ, ಇದು ಕರಗಬಲ್ಲ ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳನ್ನು ಆಕಸ್ಮಿಕವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವುದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳು ತೀವ್ರವಾದ ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರೋಎಂಟರೈಟಿಸ್‌ಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಗ್ಯಾಸ್ಟ್ರಿಕ್ ಲ್ಯಾವೆಜ್ಗಾಗಿ ಆಸ್ಪತ್ರೆಗೆ ಹೋಗಲು ಅಥವಾ ನಿರ್ವಿಶೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಕೆಲವು ಸಸ್ಯಗಳು ಹಸಿರು ಪಾಚಿಗಳಂತಹ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಬೇರಿಯಂ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬೆಳೆಯಲು ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಬ್ರೆಜಿಲ್ ಬೀಜಗಳು 1% ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ಮಿತವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹಾಗಿದ್ದರೂ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಥೆರೈಟ್ ಇನ್ನೂ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಮೆರುಗಿನ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇತರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದಾಗ, ಇದು ಒಂದು ಅನನ್ಯ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಸಹ ತೋರಿಸಬಹುದು, ಇದನ್ನು ಸೆರಾಮಿಕ್ ಲೇಪನಗಳು ಮತ್ತು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಗ್ಲಾಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಹಾಯಕ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ರಿಯಾಕ್ಷನ್ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ: ಘನ ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ನಂತರ, ಬಲವಾದ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಕಂಟೇನರ್‌ನ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಹನಿ ನೀರನ್ನು ಬೀಳಿಸಿದರೆ, ನೀರಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು, ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ತುಂಡುಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟಿ ಕಂಟೇನರ್‌ನ ಕೆಳಭಾಗಕ್ಕೆ ಅಂಟಿಸಬಹುದು. ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಲವಾದ ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಫೀನಾಲಿಕ್ ರಾಳಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಂಶದ ನಿರ್ಣಯ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೊಫಿಲ್ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಬಳಕೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಜನರು ಬಹಳ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ: 1966 ರಲ್ಲಿ ಫ್ಲಾರೆನ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಪ್ರವಾಹದ ನಂತರ ಭಿತ್ತಿಚಿತ್ರಗಳ ಪುನಃಸ್ಥಾಪನೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಜಿಪ್ಸಮ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡಿತು.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಇತರ ಬೇರಿಯಂ ಸಹ ಬೇರಿಯಮ್ ಟೈಟಾನೇಟ್ನ ಫೋಟೊರೆಫ್ರಾಕ್ಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಂತಹ ಗಮನಾರ್ಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ; YBA2CU3O7 ನ ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನದ ಸೂಪರ್ ಕಂಡಕ್ಟಿವಿಟಿ, ಮತ್ತು ಪಟಾಕಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳ ಅನಿವಾರ್ಯ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣ, ಎಲ್ಲವೂ ಬೇರಿಯಂ ಅಂಶಗಳ ಮುಖ್ಯಾಂಶಗಳಾಗಿವೆ.