ಅಂಶ 56: ಬೇರಿಯಮ್

1, ಧಾತುರೂಪದ ಪರಿಚಯಬೇರಿಯಂ,
Ba ಎಂಬ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಗುಂಪು IIA ನಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ಮೃದುವಾದ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಹೊಳಪಿನ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬೀಟಾ ಆಲ್ಫಾ ρύς (ಬ್ಯಾರಿಸ್) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ "ಭಾರ".

2, ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಇತಿಹಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಫಾಸ್ಫೊರೆಸೆನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತವೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದಿಂದಾಗಿಯೇ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜನರ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು. 1602 ರಲ್ಲಿ, ಇಟಲಿಯ ಬೊಲೊಗ್ನಾ ನಗರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಸಿಯೊ ಲಾರೊ ಎಂಬ ಶೂ ತಯಾರಕನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಬ್ಯಾರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹುರಿದನು ಮತ್ತು ಅದು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸಬಲ್ಲದು ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಇದು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ವಾಂಸರ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಕೆರಳಿಸಿತು. ನಂತರ, ಈ ರೀತಿಯ ಕಲ್ಲನ್ನು ಪೊಲೊನೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಯುರೋಪಿಯನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಕೆರಳಿಸಿತು. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸಿ.ಡಬ್ಲ್ಯೂ. ಸ್ಕೀಲ್ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಭಾರವಾದ ಹೊಸ ಮಣ್ಣು ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಅದನ್ನು ಅವನು "ಬ್ಯಾರಿಟಾ" (ಭಾರವಾದ ಮಣ್ಣು) ಎಂದು ಕರೆದನು. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಈ ಕಲ್ಲು ಹೊಸ ಮಣ್ಣು (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ ಎಂದು ಶೆಲರ್ ನಂಬಿದ್ದರು. 1776 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಶುದ್ಧ ಮಣ್ಣು (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಪಡೆಯಲು ಈ ಹೊಸ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆಚ್. ಡೇವಿ, ಪಾದರಸವನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಿ ಬ್ಯಾರೈಟ್ (BaSO4) ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡಿ ಬೇರಿಯಂ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಿದರು. ಪಾದರಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬ್ಯಾರಿಸ್ (ಭಾರ) ನಿಂದ ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಾ ಎಂದು ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಬೇರಿಯಂ.

3, ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬೇರಿಯಂಇದು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, 725 °C ಕರಗುವ ಬಿಂದು, 1846 °C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, 3.51g/cm3 ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೊಂದಿದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಅದಿರುಗಳು ಬಾರೈಟ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನೊಪೈರೈಟ್.

4,ಬೇರಿಯಂರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ Ba, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 56, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ IIA ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸದಸ್ಯ. ಬೇರಿಯಂ ಉತ್ತಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ವಿಭವ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ, ಬೇರಿಯಂ ಬಲವಾದ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಕಾಣಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ನಷ್ಟವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಬೇರಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬೇರಿಯಂ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಷ್ಟ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಬೇರಿಯಂನ ಕಡಿತಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಲಿಥಿಯಂ, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು.

5. ಮುಖ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
1). ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅಸಿಟೋನ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಸುಟ್ಟಾಗ, ಅದು ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
2) ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಸುವ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
3). ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪತನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ ತೀವ್ರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೋಟವನ್ನು ಅಸ್ಪಷ್ಟಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4). ಅಮೈನೊ ಬೇರಿಯಂ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗಬಹುದು, ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಶೇಖರಣೆಯ ನಂತರ, ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬೇರಿಯಂ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಮೈನೋ ಬೇರಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
5). ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಅಥವಾ ಪುಡಿಯಾಗಿದ್ದು, ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದಾಗ ಕ್ರಮೇಣ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು ತೀವ್ರವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸಿದಾಗ, ಅದನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.
6). ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಥಿರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಭಾಗವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದುರ್ಬಲ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಠರಗರುಳಿನ ಕಾಂಟ್ರಾಸ್ಟ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದ್ದು ತಣ್ಣೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗದ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ - ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆ ಪ್ರವೃತ್ತಿ: ಹೆಚ್ಚು ಕರಗದ ದಿಕ್ಕಿನ ಕಡೆಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಸುಲಭ.

6, ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು
1. ಇದನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಪಟಾಕಿಗಳು, ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಾಮ್ರವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿದೆ. ಸೀಸ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತ ಕೊಳವೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ರೇ ಕೊಳವೆಗಳಿಂದ ಜಾಡಿನ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಅನಿಲ ತೆಗೆಯುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಅನಿಲ ತೆಗೆಯುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪುಡಿ ಮತ್ತು ರೋಸಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ಬೇರಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಸಿಗ್ನಲ್ ಜ್ವಾಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಪಟಾಕಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ಕೀಟನಾಶಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಉಪ್ಪುನೀರು ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ನೀರನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಸಹ ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜವಳಿ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು ಇದನ್ನು ಕ್ಷಾರಕ ಮತ್ತು ಕೃತಕ ರೇಷ್ಮೆಗೆ ಮ್ಯಾಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸುತ್ತವೆ.
2. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಸಹಾಯಕ ಔಷಧಿಯಾಗಿದೆ. ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸಬಲ್ಲ ವಸ್ತು. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಜಠರಗರುಳಿನ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಲರ್ಜಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನಂತಹ ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಠರಗರುಳಿನ ಚಿತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

7, ತಯಾರಿ ವಿಧಾನ
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯುಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂಎರಡು ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ). 1000-1200 ℃ ನಲ್ಲಿ,ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂಬೇರಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ನಂತರ ನಿರ್ವಾತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬಹುದು. ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ ವಿಧಾನ: ವಿಭಿನ್ನ ಘಟಕಾಂಶದ ಅನುಪಾತಗಳಿಂದಾಗಿ, ಬೇರಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇರಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಸಮೀಕರಣ ಹೀಗಿದೆ: ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು 1000-1200 ℃ ನಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ವಲಯದಿಂದ ಶೀತ ಘನೀಕರಣ ವಲಯಕ್ಕೆ ಬೇರಿಯಂ ಆವಿಯನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರದ ಶೇಷವು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಸಂಸ್ಕರಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.