1, ಧಾತುರೂಪದ ಪರಿಚಯಬೇರಿಯಮ್,
ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ Ba ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಗುಂಪು IIA ನಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ಮೃದುವಾದ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಹೊಳಪು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬೀಟಾ ಆಲ್ಫಾ ρύς (ಬರಿಸ್) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ "ಭಾರೀ".
2, ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಇತಿಹಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಫಾಸ್ಫೊರೆಸೆನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದಿಂದಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ ಜನರ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು. 1602 ರಲ್ಲಿ, ಇಟಲಿಯ ಬೊಲೊಗ್ನಾ ನಗರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಸಿಯೊ ಲಾರೊ ಎಂಬ ಶೂ ತಯಾರಕನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೇರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹುರಿದ ಮತ್ತು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಇದು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ವಾಂಸರಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿತು. ನಂತರ, ಈ ರೀತಿಯ ಕಲ್ಲುಗಳನ್ನು ಪೊಲೊನೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಯುರೋಪಿಯನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿತು. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸಿಡಬ್ಲ್ಯೂ ಷೀಲೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಭಾರವಾದ ಹೊಸ ಮಣ್ಣು ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಅದನ್ನು ಅವನು "ಬರಿಟಾ" (ಭಾರೀ ಮಣ್ಣು) ಎಂದು ಕರೆದನು. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಶೆಲರ್ ಈ ಕಲ್ಲು ಹೊಸ ಮಣ್ಣು (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆ ಎಂದು ನಂಬಿದ್ದರು. 1776 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಶುದ್ಧ ಮಣ್ಣನ್ನು (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಪಡೆಯಲು ಈ ಹೊಸ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಎಚ್. ಡೇವಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬ್ಯಾರೈಟ್ (BaSO4) ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡಲು ಪಾದರಸವನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಮ್ ಅನ್ನು ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಿದರು. ಪಾದರಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬ್ಯಾರಿಸ್ (ಭಾರೀ) ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಾ ಎಂದು ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಬೇರಿಯಮ್.
3, ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬೇರಿಯಮ್725 ° C ಕರಗುವ ಬಿಂದು, 1846 ° C ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, 3.51g/cm3 ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಅದಿರುಗಳು ಬರೈಟ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನೊಪೈರೈಟ್.
| ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ | 56 |
| ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ | 56 |
| ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ | ಮಧ್ಯಾಹ್ನ 222 |
| ಪರಮಾಣು ಪರಿಮಾಣ | 39.24 ಸೆಂ3/ mol |
| ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು | 1846℃ |
| ಕರಗುವ ಬಿಂದು | 725℃ |
| ಸಾಂದ್ರತೆ | 3.51g/ಸೆಂ3 |
| ಪರಮಾಣು ತೂಕ | 137.327 |
| ಮೊಹ್ಸ್ ಗಡಸುತನ | 1.25 |
| ಕರ್ಷಕ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ | 13GPa |
| ಕತ್ತರಿ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ | 4.9GPa |
| ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆ | 20.6 µm/(m·K) (25℃) |
| ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ | 18.4 W/(m·K) |
| ಪ್ರತಿರೋಧಕತೆ | 332 nΩ·m (20℃) |
| ಕಾಂತೀಯ ಅನುಕ್ರಮ | ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ | 0.89 (ಬೌಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್) |
4,ಬೇರಿಯಮ್ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ Ba, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 56, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ IIA ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸದಸ್ಯ. ಬೇರಿಯಮ್ ಉತ್ತಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಸಂಭಾವ್ಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ, ಬೇರಿಯಮ್ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನೋಡಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಷ್ಟವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಬೇರಿಯಮ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬೇರಿಯಮ್ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಷ್ಟ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಬೇರಿಯಂನ ಕಡಿತವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಲಿಥಿಯಂ, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು.
| ಸೇರಿದ ಚಕ್ರ | 6 |
| ಜನಾಂಗೀಯ ಗುಂಪುಗಳು | IIA |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರ ವಿತರಣೆ | 2-8-18-18-8-2 |
| ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ | 0 +2 |
| ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಔಟ್ | 6s2 |
5.ಮುಖ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
1) ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಅಸಿಟೋನ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಸುಟ್ಟಾಗ, ಅದು ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
3) ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪತನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ ತೀವ್ರವಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೋಟವನ್ನು ಅಸ್ಪಷ್ಟಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4) ಅಮಿನೊ ಬೇರಿಯಮ್ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಶೇಖರಣೆಯ ನಂತರ, ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೆಂದರೆ ಬೇರಿಯಮ್ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಮೈನೋ ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
5) ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಒಂದು ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಅಥವಾ ಪುಡಿ, ವಿಷಕಾರಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದಾಗ ಕ್ರಮೇಣ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳದ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುವಾಗ, ಅದನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.
6) ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಥಿರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಭಾಗವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದುರ್ಬಲವಾದ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಠರಗರುಳಿನ ಕಾಂಟ್ರಾಸ್ಟ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ತಣ್ಣನೆಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ., ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗದ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ - ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪನಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿ: ಹೆಚ್ಚು ಕರಗದ ದಿಕ್ಕಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ಸುಲಭ.
6, ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು
1. ಇದನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಪಟಾಕಿಗಳು, ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಾಮ್ರವನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಡಿಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿದೆ. ಸೀಸ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ನಿರ್ವಾತ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ರೇ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಿಂದ ಜಾಡಿನ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಸಿಗ್ನಲ್ ಜ್ವಾಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಪಟಾಕಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪೌಡರ್ ಮತ್ತು ರೋಸಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ಬೇರಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ವಿವಿಧ ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ಕೀಟನಾಶಕಗಳಾಗಿ ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಉಪ್ಪುನೀರು ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ನೀರನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಸಹ ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜವಳಿ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು ಇದನ್ನು ಕೃತಕ ರೇಷ್ಮೆಗೆ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸುತ್ತವೆ.
2. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಸಹಾಯಕ ಔಷಧವಾಗಿದೆ. ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಜಠರಗರುಳಿನ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಲರ್ಜಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನಂತಹ ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಠರಗರುಳಿನ ಚಿತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
7, ತಯಾರಿ ವಿಧಾನ
ನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ಎರಡು ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಥರ್ಮಲ್ ರಿಡಕ್ಷನ್). 1000-1200 ℃ ನಲ್ಲಿ,ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಮತ್ತು ನಂತರ ನಿರ್ವಾತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ ವಿಧಾನ: ವಿಭಿನ್ನ ಘಟಕಾಂಶದ ಅನುಪಾತಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇರಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವು: ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು 1000-1200 ℃ ನಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೇರಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಆವಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಲಯದಿಂದ ಶೀತ ಘನೀಕರಣ ವಲಯಕ್ಕೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರದ ಶೇಷವು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಬೇಕಾಗಿದೆ
ಪೋಸ್ಟ್ ಸಮಯ: ಸೆಪ್ಟೆಂಬರ್-12-2024