1 、 ಧಾತುರೂಪದ ಪರಿಚಯಬಿರುದು,
ಬಿಎ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಆರನೇ ಅವಧಿಯ ಗುಂಪು IIA ನಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ಮೃದುವಾದ, ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಹೊಳಪು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬೀಟಾ ಆಲ್ಫಾ ρύς (ಬ್ಯಾರಿಸ್) ನಿಂದ ಬಂದಿದೆ, ಇದರರ್ಥ “ಭಾರ”.
2 refial ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಇತಿಹಾಸವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು
ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಫಾಸ್ಫೊರೆಸೆನ್ಸ್ ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಬೆಳಕಿಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದವರೆಗೆ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತಲೇ ಇರುತ್ತವೆ. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣದಿಂದಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ ಜನರ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದವು. 1602 ರಲ್ಲಿ, ಇಟಲಿಯ ಬೊಲೊಗ್ನಾ ನಗರದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಸಿಯೊ ಲಾರೊ ಎಂಬ ಶೂ ತಯಾರಕನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಬ್ಯಾರೈಟ್ ಅನ್ನು ಸುಡುವ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹುರಿದು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸಬಹುದೆಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಅದು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ವಾಂಸರ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿತು. ನಂತರ, ಈ ರೀತಿಯ ಕಲ್ಲನ್ನು ಪೊಲೋನೈಟ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿತ್ತು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ ಯುರೋಪಿಯನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಲಾಯಿತು. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸಿಡಬ್ಲ್ಯೂ ಸ್ಕೀಲೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಭಾರವಾದ ಹೊಸ ಮಣ್ಣು ಎಂದು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಇದನ್ನು ಅವನು "ಬ್ಯಾರಿಟಾ" (ಭಾರೀ ಮಣ್ಣು) ಎಂದು ಕರೆದನು. 1774 ರಲ್ಲಿ, ಈ ಕಲ್ಲು ಹೊಸ ಮಣ್ಣು (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯೋಜನೆ ಎಂದು ಶೆಲರ್ ನಂಬಿದ್ದರು. 1776 ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಶುದ್ಧ ಮಣ್ಣನ್ನು (ಆಕ್ಸೈಡ್) ಪಡೆಯಲು ಈ ಹೊಸ ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರು. 1808 ರಲ್ಲಿ, ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಹೆಚ್. ಡೇವಿ ಬುಧವನ್ನು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಅಮಲ್ಗಮ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಜ್ ಬ್ಯಾರೈಟ್ (ಬಾಸೊ 4) ಗೆ ಆನೋಡ್ ಆಗಿ ಬಳಸಿದರು. ಪಾದರಸವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನಂತರ, ಕಡಿಮೆ ಶುದ್ಧತೆಯ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಬ್ಯಾರಿಸ್ (ಹೆವಿ) ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು. ಅಂಶ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬಿಎ ಎಂದು ಹೊಂದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಬಿರುದು.
3 、 ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬಿರುದು725 ° C ಕರಗುವ ಬಿಂದು, 1846 ° C ನ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, 3.51 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ 3 ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಬೆಳ್ಳಿಯ ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಅದಿರುಗಳು ಬರೈಟ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನೊಪೈರೈಟ್.
| ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ | 56 |
| ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ | 56 |
| ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ | 222 ಗಂಟೆಗೆ |
| ಪರಮಾಣು ಪ್ರಮಾಣ | 39.24 ಸೆಂ.ಮೀ.3/ಮೋಲ್ |
| ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು | 1846 |
| ಕರಗುವುದು | 725 |
| ಸಾಂದ್ರತೆ | 3.51 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ3 |
| ಪರಮಾಣು ತೂಕ | 137.327 |
| ಮೊಹ್ಸ್ ಗಡಸುತನ | 1.25 |
| ಕರ್ಷಕ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ | 13 ಜಿಪಿಎ |
| ಬರಿಯ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ | 4.9 ಜಿಪಿಎ |
| ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆ | 20.6 µm/(m · k) (25 ℃) |
| ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ | 18.4 w/(m · k) |
| ನಿರೋಧಕತೆ | 332 NΩ · m (20 ℃) |
| ಕಾಂತೀಯ ಅನುಕ್ರಮ | ಪ್ರೇರಕನೆಯ |
| ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ | 0.89 (ಬೌಲಿಂಗ್ ಸ್ಕೇಲ್) |
4ಬಿರುದುರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ ಬಿಎ, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 56, ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ IIA ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳ ಸದಸ್ಯರಾಗಿದ್ದಾರೆ. ಬೇರಿಯಂ ಉತ್ತಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಸಂಭಾವ್ಯ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ, ಬೇರಿಯಂಗೆ ಬಲವಾದ ಕಡಿತವಿದೆ ಎಂದು ಕಾಣಬಹುದು. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಮೊದಲ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ನಷ್ಟವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ, ಬೇರಿಯಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿತವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬೇರಿಯಂ ಎರಡನೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಷ್ಟ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಬೇರಿಯಂನ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಇದು ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದು ಲಿಥಿಯಂ, ಸೀಸಿಯಮ್, ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ಗೆ ಎರಡನೆಯದು.
| ಸೇರಿದ ಚಕ್ರ | 6 |
| ಜನಾಂಗೀಯ ಗುಂಪುಗಳು | IIA |
| ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಲೇಯರ್ ವಿತರಣೆ | 2-8-18-18-8-2 |
| ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ | 0 +2 |
| ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿನ್ಯಾಸ | 6 ಎಸ್ 2 |
5.ಮೈನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
1). ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಂಡು ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಘನ ಸ್ಫಟಿಕವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗಬಲ್ಲದು, ಅಸಿಟೋನ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಾ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ, ಇದು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಸುಟ್ಟುಹೋದಾಗ, ಅದು ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
2). ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಸುವ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
3). ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪತನ ಶಕ್ತಿಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಂತೆ ತೀವ್ರವಾಗಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವ ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವೀಕ್ಷಣೆಯನ್ನು ಅಸ್ಪಷ್ಟಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಕರಗಬಲ್ಲ ಬೇರಿಯಮ್ ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4). ಅಮೈನೊ ಬೇರಿಯಂ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದಲ್ಲಿ ಕರಗಬಹುದು, ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಮತ್ತು ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ನೀಲಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಅಮೋನಿಯಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಶೇಖರಣೆಯ ನಂತರ, ಅಮೋನಿಯಾದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಒಟ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬ್ಯಾರೆಮ್ ದ್ರವ ಅಮೋನಿಯದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅಮೈನೊ ಬೇರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
5). ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಟ್ ಬಿಳಿ ಸ್ಫಟಿಕ ಅಥವಾ ಪುಡಿ, ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿದಾಗ ಕ್ರಮೇಣ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು ತೀವ್ರವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಂತಹ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದಂತೆ ಕರಗಿಸಿ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಂತಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುವಾಗ, ಅದನ್ನು ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದು.
6). ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸ್ಥಿರವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಭಾಗವು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಇದು ಬಲವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ ly ೇದ್ಯವಾಗಿದೆ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಠರಗರುಳಿನ ಕಾಂಟ್ರಾಸ್ಟ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ತಣ್ಣೀರಿನಲ್ಲಿ ಬಹುತೇಕ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ., ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ನ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗದ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಇದು ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ - ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿವರ್ತನೆ ಪ್ರವೃತ್ತಿ: ಹೆಚ್ಚು ಕರಗದ ದಿಕ್ಕಿನ ಕಡೆಗೆ ಮತಾಂತರಗೊಳ್ಳುವುದು ಸುಲಭ.
6 、 ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು
1. ಬೇರಿಯಮ್ ಲವಣಗಳು, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಪಟಾಕಿ, ಪರಮಾಣು ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ತಾಮ್ರವನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾದ ಡಿಯೋಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿದೆ. ಸೀಸ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ವಾತ ಕೊಳವೆಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ರೇ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳಿಂದ ಜಾಡಿನ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಲೋಹವನ್ನು ಡಿಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಬಹುದು, ಜೊತೆಗೆ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲು ಡಿಗ್ಯಾಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್. ಸಿಗ್ನಲ್ ಜ್ವಾಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಪಟಾಕಿ ತಯಾರಿಸಲು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಪೌಡರ್ ಮತ್ತು ರೋಸಿನ್ ನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ ಬೇರಿಯಮ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಕರಗುವ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಸಸ್ಯ ಕೀಟಗಳನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಂತಹ ಕೀಟನಾಶಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ cas ೇದ್ಯ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಉಪ್ಪುನೀರ ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲರ್ ನೀರನ್ನು ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲು ಸಹ ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜವಳಿ ಮತ್ತು ಚರ್ಮದ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳು ಇದನ್ನು ಕೃತಕ ರೇಷ್ಮೆಗೆ ಮೊರ್ಡಂಟ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಟಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸುತ್ತವೆ.
2. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಕ್ಸರೆ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಸಹಾಯಕ ation ಷಧಿ. ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಬಿಳಿ ಪುಡಿ, ಎಕ್ಸರೆ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತತೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸಬಲ್ಲ ವಸ್ತು. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಜಠರಗರುಳಿನ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಲರ್ಜಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಕರಗಬಲ್ಲ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾದ ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿಲ್ಲ. ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜಠರಗರುಳಿನ ಚಿತ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಂದರ್ಭಿಕವಾಗಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯ ಇತರ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
7 、 ತಯಾರಿ ವಿಧಾನ
ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂಇದನ್ನು ಎರಡು ಹಂತಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತದ ಉತ್ಪಾದನೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ). 1000-1200 at ನಲ್ಲಿ,ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂಲೋಹೀಯ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಬಹುದು ಮತ್ತು ನಂತರ ನಿರ್ವಾತ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಬಹುದು. ಲೋಹೀಯ ಬೇರಿಯಂ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಉಷ್ಣ ಕಡಿತ ವಿಧಾನ: ವಿಭಿನ್ನ ಘಟಕಾಂಶದ ಅನುಪಾತಗಳಿಂದಾಗಿ, ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಡಿತಕ್ಕೆ ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇರಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣವೆಂದರೆ: ಎರಡೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು 1000-1200 at ನಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಮಾತ್ರ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬಲಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವಲಯದಿಂದ ಶೀತ ಘನೀಕರಣ ವಲಯಕ್ಕೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಆವಿಯನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ನಿರ್ವಾತ ಪಂಪ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರದ ಶೇಷವು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಿಲೇವಾರಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಬೇಕಾಗಿದೆ
ಪೋಸ್ಟ್ ಸಮಯ: ಸೆಪ್ಟೆಂಬರ್ -12-2024