ಬೇರಿಯಂ ಎಂದರೇನು, ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಯಾವುದಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರೀಕ್ಷಿಸುವುದು?

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮಾಂತ್ರಿಕ ಜಗತ್ತಿನಲ್ಲಿ,ಬೇರಿಯಂತನ್ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮೋಡಿ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಯಿಂದ ಯಾವಾಗಲೂ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಗಮನವನ್ನು ಸೆಳೆದಿದೆ. ಈ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹದ ಅಂಶವು ಚಿನ್ನ ಅಥವಾ ಬೆಳ್ಳಿಯಂತೆ ಬೆರಗುಗೊಳಿಸದಿದ್ದರೂ, ಇದು ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿವಾರ್ಯ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಶೋಧನಾ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿನ ನಿಖರ ಸಾಧನಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳವರೆಗೆ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ರೋಗನಿರ್ಣಯ ಕಾರಕಗಳವರೆಗೆ, ಬೇರಿಯಂ ತನ್ನ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಗಳೊಂದಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ದಂತಕಥೆಯನ್ನು ಬರೆದಿದೆ.

1602 ರ ಹಿಂದೆಯೇ, ಇಟಾಲಿಯನ್ ನಗರವಾದ ಪೊರ್ರಾದಲ್ಲಿ ಶೂ ತಯಾರಕ ಕ್ಯಾಸಿಯೊ ಲಾರೊ, ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಬ್ಯಾರೈಟ್ ಅನ್ನು ದಹನಕಾರಿ ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಹುರಿದರು ಮತ್ತು ಅದು ಕತ್ತಲೆಯಲ್ಲಿ ಹೊಳೆಯಬಲ್ಲದು ಎಂದು ಕಂಡು ಆಶ್ಚರ್ಯಚಕಿತರಾದರು. ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿದ್ವಾಂಸರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಸಕ್ತಿಯನ್ನು ಹುಟ್ಟುಹಾಕಿತು ಮತ್ತು ಕಲ್ಲಿಗೆ ಪೊರ್ರಾ ಕಲ್ಲು ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಯುರೋಪಿಯನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಸಂಶೋಧನೆಯ ಕೇಂದ್ರಬಿಂದುವಾಯಿತು.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬೇರಿಯಂ ಒಂದು ಹೊಸ ಅಂಶ ಎಂದು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ದೃಢಪಡಿಸಿದವರು ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಸ್ಕೀಲೆ. ಅವರು 1774 ರಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದು ಅದನ್ನು "ಬ್ಯಾರಿಟಾ" (ಭಾರವಾದ ಭೂಮಿ) ಎಂದು ಕರೆದರು. ಅವರು ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಆಳವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಇದು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಹೊಸ ಭೂಮಿ (ಆಕ್ಸೈಡ್) ನಿಂದ ಕೂಡಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಿದ್ದರು. ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಅವರು ಈ ಹೊಸ ಮಣ್ಣಿನ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ಶುದ್ಧ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದರು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸ್ಕೀಲ್ ಬೇರಿಯಂನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರೂ, 1808 ರವರೆಗೆ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಡೇವಿ ಬ್ಯಾರೈಟ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಬೇರಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಿಲ್ಲ. ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಅಂಶವಾಗಿ ಅಧಿಕೃತವಾಗಿ ದೃಢೀಕರಿಸಿತು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ಅನ್ವಯದ ಪ್ರಯಾಣವನ್ನು ತೆರೆಯಿತು.

ಅಂದಿನಿಂದ, ಮಾನವರು ಬೇರಿಯಂ ಬಗ್ಗೆ ತಮ್ಮ ತಿಳುವಳಿಕೆಯನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯ ರಹಸ್ಯಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ನಡವಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿದ್ದಾರೆ. ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಶೋಧನೆ, ಕೈಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ಅನ್ವಯವು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿದ್ದು, ಮಾನವ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅನುಕೂಲತೆ ಮತ್ತು ಸೌಕರ್ಯವನ್ನು ತರುತ್ತಿದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಮೋಡಿ ಅದರ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ, ಅದರ ಹಿಂದಿನ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ರಹಸ್ಯದಲ್ಲೂ ಇದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯ ರಹಸ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಅನ್ವೇಷಿಸಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ನಡವಳಿಕೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿದ್ದಾರೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಬೇರಿಯಂ ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಸದ್ದಿಲ್ಲದೆ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತಿದೆ, ನಮ್ಮ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅನುಕೂಲತೆ ಮತ್ತು ಸೌಕರ್ಯವನ್ನು ತರುತ್ತಿದೆ.

ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸುವ, ಅದರ ನಿಗೂಢ ಮುಸುಕನ್ನು ಅನಾವರಣಗೊಳಿಸುವ ಮತ್ತು ಅದರ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮೋಡಿಯನ್ನು ಮೆಚ್ಚುವ ಈ ಮಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಯಾಣವನ್ನು ನಾವು ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ. ಮುಂದಿನ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ, ಬೇರಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳನ್ನು ಹಾಗೂ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಂಶೋಧನೆ, ಉದ್ಯಮ ಮತ್ತು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಅದರ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ನಾವು ಸಮಗ್ರವಾಗಿ ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತೇವೆ. ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ಓದುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಬೇರಿಯಂ ಬಗ್ಗೆ ಆಳವಾದ ತಿಳುವಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತೀರಿ ಎಂದು ನಾನು ನಂಬುತ್ತೇನೆ.

1. ಬೇರಿಯಂನ ಅನ್ವಯಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು
ಬೇರಿಯಂ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಇದು ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಖನಿಜಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಕೆಲವು ದೈನಂದಿನ ಉಪಯೋಗಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ.

ಉರಿಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾಶಮಾನತೆ: ಬೇರಿಯಂ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಅಮೋನಿಯಾ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರಿಂದಾಗಿ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಟಾಕಿ ತಯಾರಿಕೆ, ಜ್ವಾಲೆಗಳು ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರ್ ತಯಾರಿಕೆಯಂತಹ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ಯಮ: ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿಯೂ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜೀರ್ಣಾಂಗ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲು ವೈದ್ಯರಿಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಬೇರಿಯಂ ಊಟಗಳನ್ನು (ಬೇರಿಯಂ ಮಾತ್ರೆಗಳಂತಹವು) ಜಠರಗರುಳಿನ ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಥೈರಾಯ್ಡ್ ಕಾಯಿಲೆಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಾಗಿ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಯೋಡಿನ್‌ನಂತಹ ಕೆಲವು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳು: ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಉತ್ತಮ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯಿಂದಾಗಿ ಗಾಜು ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸೆರಾಮಿಕ್‌ಗಳ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರೋಧನ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಕ್ರೀಭವನ ಸೂಚ್ಯಂಕದಂತಹ ಸೆರಾಮಿಕ್‌ಗಳ ಕೆಲವು ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸಬಹುದು.

ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು: ಬೇರಿಯಂ ಇತರ ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಕೆಲವು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೇರಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು, ಅವುಗಳನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ಎರಕಹೊಯ್ದ ಮಾಡಲು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೇರಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿ ಪ್ಲೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಂತೀಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಬೇರಿಯಮ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ Ba ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 56 ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಒಂದು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 6 ನೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.

2. ಬೇರಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಬೇರಿಯಮ್ (Ba)ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. 1. ಗೋಚರತೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಮೃದುವಾದ, ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ಕತ್ತರಿಸಿದಾಗ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
2. ಸಾಂದ್ರತೆ: ಬೇರಿಯಂ ಸುಮಾರು 3.5 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ³ ನಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ದಟ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.
3. ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು: ಬೇರಿಯಂನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಸುಮಾರು 727°C ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಸುಮಾರು 1897°C.
4. ಗಡಸುತನ: ಬೇರಿಯಮ್ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, 20 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 1.25 ರ ಮೊಹ್ಸ್ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.
5. ವಾಹಕತೆ: ಬೇರಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್‌ನ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ.
6. ನಮ್ಯತೆ: ಬೇರಿಯಂ ಮೃದುವಾದ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಟ್ಟದ ನಮ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ತೆಳುವಾದ ಹಾಳೆಗಳು ಅಥವಾ ತಂತಿಗಳಾಗಿ ಸಂಸ್ಕರಿಸಬಹುದು.
7. ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆ: ಬೇರಿಯಂ ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಂತಹ ಅನೇಕ ಅಲೋಹ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು.
8. ಅಸ್ತಿತ್ವದ ರೂಪಗಳು: ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಬೇರೈಟ್ (ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್), ಇತ್ಯಾದಿ. ಬೇರಿಯಂ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿಯೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.
9. ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ: ಬೇರಿಯಂ ವಿವಿಧ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್-133 ವೈದ್ಯಕೀಯ ಚಿತ್ರಣ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್ ಆಗಿದೆ.
10. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್: ಬೇರಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಗಾಜು, ರಬ್ಬರ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಟ್ಯೂಬ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕಾಂಟ್ರಾಸ್ಟ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹೀಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇದನ್ನು ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

3. ಬೇರಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಬೇರಿಯಮ್ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹೀಯ ಘನವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದು: ಬೇರಿಯಮ್ 3.51 ಗ್ರಾಂ/ಸೆಂ3 ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದಟ್ಟವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಂ ಸುಮಾರು 727 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ (1341 ಡಿಗ್ರಿ ಫ್ಯಾರನ್‌ಹೀಟ್) ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ: ಬೇರಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ನಂತಹ) ವೇಗವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅನುಗುಣವಾದ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೇರಿಯಂ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಬೇರಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ: ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿ ಬೇರಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಬೇರಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಲೋಹ ಕರಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ತಯಾರಿಕೆಯಂತಹ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಟುವಟಿಕೆ: ಬೇರಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಬೇರಿಯಂನ ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪಾತ್ರ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಬೇರಿಯಂಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ವಿಷತ್ವವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬೇರಿಯಂ ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಷತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ.

ಸೇವನೆಯ ಮಾರ್ಗ: ಜನರು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಆಹಾರ ಮತ್ತು ಕುಡಿಯುವ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇವಿಸುತ್ತಾರೆ. ಕೆಲವು ಆಹಾರಗಳು ಧಾನ್ಯಗಳು, ಮಾಂಸ ಮತ್ತು ಡೈರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಂತಹ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಂತರ್ಜಲವು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಜೈವಿಕ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆ: ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಜೀವಿಗಳು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ರಕ್ತ ಪರಿಚಲನೆಯ ಮೂಲಕ ದೇಹದಲ್ಲಿ ವಿತರಿಸಬಹುದು. ಬೇರಿಯಂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು ಮತ್ತು ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ.
ಜೈವಿಕ ಕಾರ್ಯ: ಬೇರಿಯಂ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಗತ್ಯ ಶಾರೀರಿಕ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದು ಇನ್ನೂ ಕಂಡುಬಂದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬೇರಿಯಂನ ಜೈವಿಕ ಕಾರ್ಯವು ವಿವಾದಾತ್ಮಕವಾಗಿಯೇ ಉಳಿದಿದೆ.

5. ಬೇರಿಯಂನ ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ವಿಷತ್ವ: ಬೇರಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಬೇರಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಅತಿಯಾದ ಸೇವನೆಯು ವಾಂತಿ, ಅತಿಸಾರ, ಸ್ನಾಯು ದೌರ್ಬಲ್ಯ, ಆರ್ಹೆತ್ಮಿಯಾ ಇತ್ಯಾದಿ ಸೇರಿದಂತೆ ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷದ ಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ತೀವ್ರವಾದ ವಿಷವು ನರಮಂಡಲದ ಹಾನಿ, ಮೂತ್ರಪಿಂಡದ ಹಾನಿ ಮತ್ತು ಹೃದಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.
ಮೂಳೆ ಶೇಖರಣೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಮಾನವ ದೇಹದ ಮೂಳೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಬಹುದು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ವಯಸ್ಸಾದವರಲ್ಲಿ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬೇರಿಯಂಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಆಸ್ಟಿಯೊಪೊರೋಸಿಸ್‌ನಂತಹ ಮೂಳೆ ಕಾಯಿಲೆಗಳು ಉಂಟಾಗಬಹುದು.
ಹೃದಯರಕ್ತನಾಳದ ಪರಿಣಾಮಗಳು: ಸೋಡಿಯಂನಂತೆ ಬೇರಿಯಂ ಅಯಾನು ಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಟುವಟಿಕೆಗೆ ಅಡ್ಡಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಹೃದಯದ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಅತಿಯಾದ ಸೇವನೆಯು ಅಸಹಜ ಹೃದಯ ಲಯಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಹೃದಯಾಘಾತದ ಅಪಾಯವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು.
ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಜನಕ ಗುಣ: ಬೇರಿಯಂನ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಕಾರಕ ಗುಣದ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನೂ ವಿವಾದವಿದ್ದರೂ, ಕೆಲವು ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಬೇರಿಯಂನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದವರೆಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಹೊಟ್ಟೆ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಮತ್ತು ಅನ್ನನಾಳದ ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ನಂತಹ ಕೆಲವು ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಗಳ ಅಪಾಯ ಹೆಚ್ಚಾಗಬಹುದು ಎಂದು ತೋರಿಸಿವೆ. ಬೇರಿಯಂನ ವಿಷತ್ವ ಮತ್ತು ಸಂಭಾವ್ಯ ಅಪಾಯದಿಂದಾಗಿ, ಜನರು ಬೇರಿಯಂನ ಅತಿಯಾದ ಸೇವನೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಒಡ್ಡಿಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು ಜಾಗರೂಕರಾಗಿರಬೇಕು. ಮಾನವನ ಆರೋಗ್ಯವನ್ನು ರಕ್ಷಿಸಲು ಕುಡಿಯುವ ನೀರು ಮತ್ತು ಆಹಾರದಲ್ಲಿನ ಬೇರಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಬೇಕು ಮತ್ತು ನಿಯಂತ್ರಿಸಬೇಕು. ನೀವು ವಿಷ ಸೇವಿಸಿರುವುದನ್ನು ಅನುಮಾನಿಸಿದರೆ ಅಥವಾ ಸಂಬಂಧಿತ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ದಯವಿಟ್ಟು ತಕ್ಷಣ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಪಡೆಯಿರಿ.

6. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ
ಬೇರಿಯಂ ಖನಿಜಗಳು: ಬೇರಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಖನಿಜಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಬೇರಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಬರೈಟ್ ಮತ್ತು ವಿದರೈಟ್ ಸೇರಿವೆ. ಈ ಅದಿರುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಸೀಸ, ಸತು ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿಯಂತಹ ಇತರ ಖನಿಜಗಳೊಂದಿಗೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.
ಅಂತರ್ಜಲ ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ: ಬೇರಿಯಂ ಅಂತರ್ಜಲ ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು. ಅಂತರ್ಜಲವು ಕರಗಿದ ಬೇರಿಯಂನ ಅಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಭೌಗೋಳಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದೇಹದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಂ ಲವಣಗಳು: ಬೇರಿಯಂ ಬೇರಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಬೇರಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನಂತಹ ವಿಭಿನ್ನ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜಗಳಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.
ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶ:ಬೇರಿಯಂಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಖನಿಜ ಕಣಗಳು ಅಥವಾ ಬಂಡೆಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ಅಂಶವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು ಇರಬಹುದು.
ಬೇರಿಯಂನ ರೂಪ ಮತ್ತು ಅಂಶವು ವಿಭಿನ್ನ ಭೌಗೋಳಿಕ ಪರಿಸರಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಬೇರಿಯಂ ಬಗ್ಗೆ ಚರ್ಚಿಸುವಾಗ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌಗೋಳಿಕ ಮತ್ತು ಭೌಗೋಳಿಕ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

7. ಬೇರಿಯಮ್ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆ
ಬೇರಿಯಂನ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ತಯಾರಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ:
1. ಬೇರಿಯಂ ಅದಿರಿನ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ: ಬೇರಿಯಂ ಅದಿರಿನ ಮುಖ್ಯ ಖನಿಜವೆಂದರೆ ಬೇರೈಟ್, ಇದನ್ನು ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅದಿರಿನ ಸ್ಫೋಟ, ಗಣಿಗಾರಿಕೆ, ಪುಡಿಮಾಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಶ್ರೇಣೀಕರಣದಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
2. ಸಾರೀಕೃತ ತಯಾರಿಕೆ: ಬೇರಿಯಂ ಅದಿರಿನಿಂದ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಅದಿರಿನ ಸಾರೀಕೃತ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಸಾರೀಕೃತ ತಯಾರಿಕೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಮತ್ತು 96% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಕೈ ಆಯ್ಕೆ ಮತ್ತು ತೇಲುವಿಕೆಯ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.
3. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ತಯಾರಿಕೆ: ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (BaSO4) ಪಡೆಯಲು ಸಾಂದ್ರೀಕರಣವನ್ನು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ತೆಗೆಯುವಂತಹ ಹಂತಗಳಿಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
4. ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನಿಂದ ಬೇರಿಯಮ್ ತಯಾರಿಸಲು, ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕಪ್ಪು ಬೂದಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. 20 ಜಾಲರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಕಣದ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅದಿರು ಪುಡಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಅಥವಾ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಕೋಕ್ ಪುಡಿಯೊಂದಿಗೆ 4:1 ತೂಕದ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು 1100℃ ನಲ್ಲಿ ರಿವರ್ಬರೇಟರಿ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ಹುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
5. ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು: ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಬಿಸಿನೀರಿನ ಸೋರಿಕೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು.
6. ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ತಯಾರಿಕೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು, ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಪುಡಿಯನ್ನು ಬೆರೆಸಿದ ನಂತರ, 800℃ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು.
7. ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕರಣೆ: ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು 500-700℃ ನಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು 700-800℃ ನಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು.ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಜಡ ಅನಿಲದ ರಕ್ಷಣೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ತಂಪಾಗಿಸಬೇಕು ಅಥವಾ ತಣಿಸಬೇಕು.

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿರುವುದು ಬೇರಿಯಮ್ ಅಂಶದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮತ್ತು ತಯಾರಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು, ಆದರೆ ಒಟ್ಟಾರೆ ತತ್ವಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಬೇರಿಯಮ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ, ಔಷಧ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಮುಖ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

8. ಬೇರಿಯಮ್ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪತ್ತೆ ವಿಧಾನಗಳು
ಬೇರಿಯಂವಿವಿಧ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಒಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುವ ವಿಧಾನಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಬೇರಿಯಂ ಅಂಶಕ್ಕಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಪತ್ತೆ ವಿಧಾನಗಳ ವಿವರವಾದ ಪರಿಚಯ ಇಲ್ಲಿದೆ:

1. ಜ್ವಾಲೆಯ ಪರಮಾಣು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ವರ್ಣಪಟಲಮಾಪನ (FAAS): ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾ ವಿಧಾನವಾಗಿದ್ದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಾದರಿಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಮಾದರಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯೊಳಗೆ ಸಿಂಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತರಂಗಾಂತರದ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ ಬೆಳಕಿನ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಬೇರಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
2. ಜ್ವಾಲೆಯ ಪರಮಾಣು ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆ ವರ್ಣಪಟಲಮಾಪನ (FAES): ಈ ವಿಧಾನವು ಮಾದರಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯೊಳಗೆ ಸಿಂಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಬೇರಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತರಂಗಾಂತರದ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೊರಸೂಸುವಂತೆ ಉತ್ತೇಜಿಸುತ್ತದೆ. FAAS ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, FAES ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೇರಿಯಂನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
3. ಪರಮಾಣು ಪ್ರತಿದೀಪಕ ವರ್ಣಪಟಲಮಾಪನ (AAS): ಈ ವಿಧಾನವು FAAS ನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬೇರಿಯಂ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಪ್ರತಿದೀಪಕ ವರ್ಣಪಟಲಮಾಪಕವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಬೇರಿಯಂನ ಜಾಡಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.
4. ಅಯಾನ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ: ನೀರಿನ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಈ ವಿಧಾನವು ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಅಯಾನ್ ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ ಮೂಲಕ ಬೇರಿಯಂ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪತ್ತೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.
5. ಎಕ್ಸ್-ರೇ ಫ್ಲೋರೊಸೆನ್ಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ (XRF): ಇದು ಘನ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸೂಕ್ತವಾದ ವಿನಾಶಕಾರಿಯಲ್ಲದ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾತ್ಮಕ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. ಎಕ್ಸ್-ರೇಗಳಿಂದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಪ್ರಚೋದಿಸಿದ ನಂತರ, ಬೇರಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿದೀಪಕತೆಯನ್ನು ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿದೀಪಕ ತೀವ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಬೇರಿಯಂ ಅಂಶವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
6. ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿ: ಬೇರಿಯಂನ ಐಸೊಟೋಪಿಕ್ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನ ವಿಷಯವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮಾಸ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಮೆಟ್ರಿಯನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು. ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಂನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಬಹುದು. ಬೇರಿಯಂ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸುವ ಕೆಲವು ವಿಧಾನಗಳು ಮೇಲೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಧಾನವು ಮಾದರಿಯ ಸ್ವರೂಪ, ಬೇರಿಯಂನ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಶ್ರೇಣಿ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಉದ್ದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಿಮಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಾಹಿತಿ ಬೇಕಾದರೆ ಅಥವಾ ಇತರ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳಿದ್ದರೆ, ದಯವಿಟ್ಟು ನನಗೆ ತಿಳಿಸಲು ಮುಕ್ತವಾಗಿರಿ. ಬೇರಿಯಂನ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹವಾಗಿ ಅಳೆಯಲು ಮತ್ತು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಮತ್ತು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಳಸಬೇಕಾದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿಧಾನವು ಅಳೆಯಬೇಕಾದ ಮಾದರಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಬೇರಿಯಂ ವಿಷಯದ ವ್ಯಾಪ್ತಿ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಉದ್ದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.